Электроны атомных оболочек

Электроны внешней орбиты атома часто используются также для соединения атомов в молекулы.

При этом, например, по одному электрону внешних оболочек двух атомов образуют как бы общую внешнюю оболочку обоих атомов и этим связывают их.

Электронам каждой оболочки атома соответствует определенная энергия. Чем дальше от ядра расположена оболочка, тем энергия находящихся на ней электронов больше. Атом наиболее устойчив тогда, когда все электроны его оболочек имеют наименьшую возможную в данном атоме энергию. Например, в упомянутом выше атоме натрия электроны будут располагать наименьшей энергией при указанном распределении их по оболочкам: 2 электрона в первой (внутренней) оболочке, 8 во второй и 1 в третьей.

Электроны атомных оболочек будут сохранять такое положение или, как говорят, будут находиться на таких энергетических уровнях до тех пор, пока в атом не поступит энергия извне. Поступление энергии происходит чаще всего при попадании в атом фотона, т. е. кванта света или другого излучения, при нагревании и т. д.

Поступление в атом энергии может произвести на него разное действие. Объясняется это тем, что энергия электронов в атоме не может принимать произвольные значения. Эта энергия, как говорят, квантована. Каждой оболочке соответствует совершенно определенный «разрешенный» энергетический уровень. Электрон может перейти с более близкой на более удаленную оболочку из числа «разрешенных», энергетический уровень которой больше, лишь в том случае, если он получит такое количество энергии, которое численно равно разности -энергий более отдаленной оболочки атома и той оболочкой, на которой электрон находится. Получив такое количество энергии, электрон перескакивает на более отдаленную оболочку. В результате такой атом имеет большую энергию, чем обычный атом этого рода, в котором все электроны находятся на своих оболочках. Такой атом называют возбужденным — он возбудился вследствие поступления в него со стороны некоторого количества энергии.